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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(为什么公鸡不能炖汤，公鸡汤和母鸡汤的区别gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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